Com és el enllaç iònic?

Podem observar que l'oxigen guanya dos electrons i arriba a la configuració del gas noble Neó (Ne) i el magnesi perd dos electrons i arriba a la configuració del Neó (Ne); llavors podem concloure que a l'enllaç iònic, l'octet s'aconsegueix amb guany i pèrdua d'electrons.

Un exemple molt conegut de enllaç iònic es clorur sodic (sal comuna) en el que el sodi perd un electró i el clor el guanya i tots dos aconsegueixin vuit electrons en l'última capa electrònica, com els gasos nobles. 

Ara analitzem algunes característiques dels compostos iònics:

1.- A temperatura ambient són sòlids d'alta duresa (alta resistència a ser ratllat per un altre), mals conductors elèctrics i solubles en dissolvents polars com l'aigua.

2.- Són fràgils i trencadissos (es trenquen fàcil per acció de forces externes).

3.- Fosos o dissolts en aigua són bons conductors elèctrics.

4.- Són sòlids cristal·lins, perquè els ions es distribueixen regularment en espai tridimensional, formant cel·les unitàries que són figures geomètriques regulars.