Quan les substàncies es troben en estat líquid o sòlid les molècules que
les formen es troben a distàncies molt curtes entre si, aquestes condicions es
presenten forces d'atracció molecular o enllaços intermoleculars la intensitat
depèn del tipus de molècula, és a dir són polars o apolars.
A partir d'aquest
tipus d'interaccions es pot explicar la variació de les propietats dels líquids
com el punt d'ebullició, pressió de vapor, viscositat i calor de vaporització.
Així com també es relacionen en forma directa amb algunes propietats dels sòlids
com el punt de fusió i calor de fusió.
A continuació tractem cada un d els enllaços intermoleculars:
L'enllaç dipol-dipol consisteix en una força d'atracció elèctrica entre els
pols oposats de les molècules polars ia diferència de l'enllaç iònic, a
l'enllaç dipolo- dipol els signes (+) i (-), representen només "càrregues
parcials" divideixo a un moment bipolar resultant i cada molècula.
Els enllaços pont d'hidrogen són un cas especial d'enllaç dipolo- dipol
molt forts. Els enllaços pont d'hidrogen es formin entre molècules polars que
tenen hidrogen unit a qualsevol dels tres elements petits (del segon període de
la taula) d'alta electro negativitat que són F, O i N és a dir, les molècules
que s'atrauen per enllaç pont d'hidrogen presenten enllaços intraatómicos
d'alta polaritat.
 |
| Pont d'hidrogen en les molécules d'aiguaImatge Google etiquetada per reutilitzación |
Una altra força d'atracció que es presenten en les molècules es diuen
enllaç mitjançant LES FORCES DE LONDON aquesta força consisteix en una força
d'atracció elèctrica molt feble entre dipols no permanents, és a dir entre
dipols instantanis o un dipol induït corresponents a dues molècules que es
troben molt molt properes.
Després d'haver estudiat aquests tipus d'enllaç intermoleculars podem
afirmar que l'enllaç pont d'hidrogen és més fort que el dipol-dipol i aquest al
seu torn més fort que el de força de London
Cap comentari:
Publica un comentari a l'entrada